有機物X在一定條件下可轉化為Y和Z,其反應的微觀示意圖如下。有關說法中，正確的是（ ）
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A．X、Y、Z都是有機物 B．Y中碳、氫原子個數比為1:4
C．X中碳、氫元素的質量比是1:3 D．X的化學式是C2H5OH
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下列有關環境保護的說法中錯誤的是（ ）
A．開發新能源，減少使用化石燃料，控制溫室效應
B．重復使用塑料制品，減少白色污染
C．提倡金屬廢棄物回收利用，既能節約金屬資源，也可防止污染
D．水
體有自凈能力，所以生活污水直接排放也沒關系
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如圖，在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見的固體物質，然后將氣球中的固體倒入試管中，觀察到有氣泡產生且氣球脹大。請依據上述實驗回答下列問題：
（1）氣球中加入的固體物質可能是（至少答出兩種不同類型的物質） 、 。
（2）請用簡單的實驗方法，證明制得的氣體的密度比空氣大還是小。
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一氧化碳與氫氣在一定條件下發生反應的化學方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正確的是（ ）
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| A | X與CO的相對分子質量之差為16 | B | X中只含C、H元素 |
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| C | 該反應的基本類型是置換反應 | D | X中C、H元素質量比為4：1 |
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下列反應屬于分解反應的是（ ）
A、Ca（HCO3）2=CaCO3↓+ CO2↑+ H2O B、2Na + Cl2 = 2NaCl
C、2Mg + CO2 = 2MgO + C D、AgNO3 + NaCl = AgCl↓ +NaNO3
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小明同學欲通過化學實驗證明“質量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝罝如圖所示．
（1）根據實驗目的，小明應該測量的數據是 （填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一）整個反應裝罝（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質量．
（2）實驗步驟如下：
①按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數據．
②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現的現象之一是 ，發生反應的化學方程式是 ．
③當反應結束時，氣球已經完全鼓起，小明發現天平的指針巳經向右偏了．小明又重新稱量，記錄了數據．
他感到困惑：其他操作均正常，實驗現象與數據為何與預測結果不符？你認為出現該實驗現象的合理解釋最應該是下列各項中的 （填序號）．
A．該反應前后原子的種類、數目變少
B．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量
C．空氣的浮力作用干擾了實驗結果
D．生成氣體的反應不遵守質量守恒定律．
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小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數據如下：
某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數據表
| 鹽酸溶液濃度 | 反應開始時酸 溶液的溫度 | 反應開始到2分鐘產生的氣體體積 | 反應結束共產生氣體體積 |
| 5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
| 10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
| 15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
| 5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
| 10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
| 15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
（1）分析實驗數據得出：一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有 、 。
（2）可以通過比較 實驗數據來確定金屬和酸反應的快慢。
（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。 。
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實驗裝置如圖2-5所示，甲、乙兩個集氣瓶用導管連接，玻璃管A的下
端緊系一只氣球。將此裝置放置在陽光下一段時間后，可能觀察到的現象是____________；產生這些現象的原因是_______________________。
圖2-5
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根據下圖所示的裝置回答問題
A B C D E
（1）寫出標號①的儀器名稱_____________。
（2）氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味，極易溶于水的氣體。實驗室常用氯化銨晶體和氫氧化鈣粉末混合加熱來制取氨氣。寫出制取氨氣的化學方程式___________________________________；選取上述_______（填字母）作為制取氨氣的發生裝置； 收集氨氣只能選用的裝置為_______（填字母），其原因是_________________________________。
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