Question

2．如圖是實驗室常用氣體制備裝置，據圖回答問題：

（1）寫出儀器名稱：a是酒精燈，b是錐形瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣，應選擇的發生裝置是A（填字母代號），反應的文字表達式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．如果選G裝置收集氧氣，氣體應從n（填“m”或“n”）端導入，用此裝置收集氧氣驗滿的方法把帶火星木條放在m處，木條復燃，證明氧氣滿了．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．某化學小組同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用B裝置來制氧氣．實驗中，同學們發現不能得到平穩的氧氣流．大家提出從兩個方面加以改進：
一是把發生裝置由B改為C，其理由是注射器可以控制反應的速度；
二還可以通過把長頸漏斗改為分液漏斗的措施來得到平穩的氧氣流．
（4）實驗室利用裝置B制取二氧化碳，應選擇的收集裝置是D（填字母代號）．則檢驗二氧化碳氣體所發生的反應文字表達式二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水．若將制得的二氧化碳進行如圖相關性質實驗，H中溶液變為紅色，該反應文字表達式二氧化碳+水→碳酸，I中產生的現象是，說明二氧化碳具有既不能燃燒、也不能支持燃燒的性質．
（5）實驗室可用A、E裝置組合制取甲烷氣體，則下列說法一定正確的是A（填序號）．
A．制取甲烷的藥品是固體
B．甲烷在水中溶解能力小
C．甲烷不與水反應
D．甲烷密度大于空氣．

Answer 1

分析 酒精燈是常用的加熱儀器，錐形瓶常用的反應容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．如果選G裝置收集氧氣，氧氣的驗滿方法是：把帶火星木條放在m處，木條復燃，證明氧氣滿了．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色；I中產生的現象是，說明二氧化碳具有既不能燃燒、也不能支持燃燒的性質．實驗中，同學們發現不能得到平穩的氧氣流，得到平穩的氧氣流的方法是：注射器可以控制反應的速度；把長頸漏斗改為分液漏斗．實驗室可用A、E裝置組合制取甲烷氣體，則下列說法一定正確的是：制取甲烷的藥品是固體．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，錐形瓶常用的反應容器，故答案為：酒精燈；錐形瓶；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣；如果選G裝置收集氧氣，氣體應該從長管進入，氧氣的驗滿方法是：把帶火星木條放在m處，木條復燃，證明氧氣滿了．故答案為：A；高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；n；把帶火星木條放在m處，木條復燃，證明氧氣滿了；
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣；實驗中，同學們發現不能得到平穩的氧氣流，得到平穩的氧氣流的方法是：注射器可以控制反應的速度；把長頸漏斗改為分液漏斗；故答案為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；注射器可以控制反應的速度；把長頸漏斗改為分液漏斗；
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色；I中產生的現象是，說明二氧化碳具有既不能燃燒、也不能支持燃燒的性質；故答案為：D；二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；二氧化碳+水→碳酸；既不能燃燒、也不能支持燃燒；
（5）實驗室可用A、E裝置組合制取甲烷氣體，則下列說法一定正確的是：制取甲烷的藥品是固體，故答案為：A；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了文字表達式的書寫、氣體的驗滿方法等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．