Question

（2013?濠江區(qū)模擬）除去下列各物質（均為溶液）中的少量雜質，所選用的試劑、方法正確的是（　　）

A．物質：NaOH；雜質（少量）：Na₂CO₃；試劑：適量CaCl₂溶液；除雜操作方法：過濾

B．物質：NaCL；雜質（少量）：KNO₃；試劑：無；除雜操作方法：冷卻熱飽和溶液，過濾

C．物質：FeSO₄；雜質（少量）：CuSO₄；試劑：過量鋁粉；除雜操作方法：過濾

D．物質：CaCl₂；雜質（少量）：NaCl；試劑：①碳酸鈉溶液②稀鹽酸；除雜操作方法：加過量①后過濾，沉淀與適量②反應

Answer 1

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：A、Na₂CO₃能與適量CaCl₂溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質且但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
B、KNO₃和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO₃先結晶出來、再過濾的方法；故選項所采取的方法正確．
C、FeSO₄和CuSO₄均能與鋁粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、CaCl₂能與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后再將碳酸鈣沉淀與適量的鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選BD．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．