Question

1.42gR元素可與氧元素組成2.38g氧化物X，或組成3.66g氧化物Y．則X、Y的化學式可能為（　　）

• A、R₂O和R₂O₄
• B、R₂O₃和R₂O₅
• C、R₂O₃和R₂O₇
• D、R₂O和R₂O₃

Answer 1

分析：根據兩種氧化物中R元素質量與氧化物的質量，可得出兩物質中元素R與氧元素的質量比；由于O元素呈-2價，通過假設兩物質的化學式分別是R₂O_a和R₂O_b，建立方程組計算出兩種物質的化學式中a、b的比；根據a、b的比判斷選項中最接近的答案．

解答：解：設R元素的原子量為x，組成的氧化物化學式分別是R₂O_a和R₂O_b．則有：

1.42g

x

：

2.38g-1.42g

16

=2：a

1.42g

x

：

3.66g-1.42g

16

=2：b
可解得a：b=11：28，約等于3：7；即物質X、Y中元素R的質量相等時，兩物質中氧元素的原子個數比為3：7，故C最為可能；
故選C．

點評：根據本題所提供的四個選項，依次利用所給出的化學式計算出R元素的相對原子質量；由兩種物質化學式計算出的R元素相對原子質量相等或最接近的一組，為正確結果．