Question

3．為探究鐵、銅、鋅、銀四種金屬的活動性順序，同學們設計了如圖所示的A、B、C三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數、用量也相同）．

（1）實驗前將金屬片用砂紙打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．
（2）一段時間后，可觀察到實驗B中的現象是銅片表面附著一層銀白色固體；發生反應的化學方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）小蘭同學通過實驗A和C判斷出鋅的活動性比鐵強（填“強”或“弱”），你認為她依據的實驗現象是鋅和稀鹽酸反應產生氣泡速率比鐵和稀鹽酸反應產生氣泡速率快．
（4）小剛認為以上實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序，他在上述實驗基礎上補充了實驗D，實現了探究目的，若X是Fe，則Y是硫酸銅溶液，實驗D中發生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：（1）實驗前將金屬片用砂紙打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．
故填：除去金屬表面的氧化物．
（2）一段時間后，可觀察到實驗B中的現象是銅片表面附著一層銀白色固體，這是因為銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，發生反應的化學方程式是：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故填：銅片表面附著一層銀白色固體；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）小蘭同學通過實驗A和C判斷出鋅的活動性比鐵強，她依據的實驗現象是：鋅和稀鹽酸反應產生氣泡速率比鐵和稀鹽酸反應產生氣泡速率快．
故填：強；鋅和稀鹽酸反應產生氣泡速率比鐵和稀鹽酸反應產生氣泡速率快．
（4）小剛認為以上實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序，這是因為通過實驗A和C判斷出鋅的活動性比鐵強，通過B可以判斷出銅比銀活潑，但是無法比較鐵和銅的活潑性，他在上述實驗基礎上補充了實驗D，實驗了探究目的，若X是Fe，則Y是硫酸銅溶液，實驗D中鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，發生反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：硫酸銅；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．