Question

13．寫出圖中a試管收集的氣體是H₂（填化學式，下同），b試管收集的氣體O₂，檢驗b試管收集的氣體的方法是將帶火星的木條伸入b試管中，觀察木條是否復燃，a、b試管中氣體的質量比為1：8，寫出該反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

Answer 1

分析 電解水時，與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內的氣體體積多，且兩者的體積之比大約是1：2，據此結合題意進行分析解答．

解答 解：電解水時，與電源正極相連的試管內產生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內的氣體體積多，且兩者的體積之比大約是1：2，圖中a試管與電源的負極相連，產生的氣體是氫氣，其化學式為H₂；b試管與電源的正極相連，收集的氣體是氧氣，其化學式為O₂；氧氣能支持燃燒，檢驗b試管收集的氣體的方法是將帶火星的木條伸入b試管中，若木條復燃，說明是氧氣．
由質量守恒定律，a、b試管中氣體的質量比即為水中氫元素和氧元素的質量比，水中氫元素和氧元素的質量比為（1×2）：16=1：8．
該反應的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
故答案為：H₂；O₂；將帶火星的木條伸入b試管中，觀察木條是否復燃；1：8；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

點評 本題難度不大，掌握電解水的實驗現象、結論（正氧負氫、氫二氧一）等是正確解答本題的關鍵．