Question

5．根據《羊城晚報》報道：今年8月，有十幾個民工飲用散裝酒后雙目失明，繼而死亡．據調查，散裝酒中含有超標的有毒物質甲醇，其化學式為：CH_XO，求：
（1）已知甲醇的相對分子質量為32，則X為4；
（2）甲醇完全燃燒時，生成二氧化碳和水，發生如下反應：2CH_XO+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，則生成二氧化碳和水的質量比為11：9．
（3）如果甲醇在氧氣中不完全燃燒可發生如下反應：8CH_XO+nO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$mCO₂+2CO+16H₂O，若反應生成3.6g水，請計算：
①m值是6；
②參加反應的氧氣質量是多少克？（寫出規范步驟并計算）

Answer 1

分析 （1）據甲醇的化學式分和相對分子質量計算公式進行解答；
（2）據甲醇完全燃燒的方程式分析解答；
（3）①據化學反應前后原子的種類和數目不變計算m的值；
②據生成水的質量和反應方程式中氧氣和水的質量關系計算參加反應的氧氣的質量．

解答 解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得甲醇的相對分子質量為：12+1×X+16=32，解得X=4；
（2）甲醇完全燃燒時，生成二氧化碳和水，反應方程式是：2X+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O，
其中生成二氧化碳和水的質量比為：【2×（12+16×2）】：【4×（1×2+16）】=11：9；
（3）①根據質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，據方程式8CH_xO+nO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$mCO₂+2CO+16H₂O，反應前有8個碳原子，反應后有了2個碳原子，還少6個碳原子，故m=6，反應前有8個氧原子，反應后30個氧原子，還少22個氧原子，所以n=11，由（2）可知x=4，則方程式為8CH₄O+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O；
②設參加反應氧氣的質量為y
8CH₄O+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O
    352                  288
      y                  3.6g
     $\frac{352}{y}$=$\frac{288}{3.6g}$
解得：y=4.4g
答：參加反應的氧氣質量是4.4g．
故答案為：（1）4；
（2）11：9．
（3）①6；
②4.4g．

點評 本題考查學生對質量守恒定律的理解與應用，對化合物中各元素質量比、質量分數、方程式計算方法的掌握，要據題意細心分析解答．