Question

化學興趣小組向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量．記錄滴入的碳酸鈉溶液的質量（x）與有關量的變化關系如圖所示．下列判斷不正確的是（ ）

• A．①②③④四幅圖象均正確
• B．①圖中，當碳酸鈉溶液加至a點時，溶液中含有NaCl和CaCl₂
• C．②圖中，當碳酸鈉溶液加至b點時，所得溶液的pH＞7
• D．④圖中，當碳酸鈉溶液加至c點時，反應Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl恰好完全

Answer 1

【答案】分析：向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與混合溶液中稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，而使溶液pH及氯化鈉的質量逐漸增大；待鹽酸恰好完全反應，溶液pH等于7，碳酸鈉開始與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，溶液pH不變而沉淀碳酸鈣質量、氯化鈉質量不斷增加，氯化鈣質量漸漸減小；待氯化鈣完全反應，溶液的pH再次逐漸升高，沉淀碳酸鈣及氯化鈉的質量不再改變，溶液中不再含有氯化鈣．
解答：解：
A、圖①中曲線表示隨碳酸鈉的滴加溶液pH逐漸升高的過程，圖②中曲線表示隨碳酸鈉的滴加產生碳酸鈣沉淀的過程，圖③中曲線表示隨碳酸鈉滴加生成氯化鈉質量逐漸增加的過程，圖④曲線表示隨碳酸鈉滴加溶液中氯化鈣減少的過程；曲線都能正確表示變化的過程，可判斷①②③④四幅圖象均正確；故A正確；
B、①圖中a點為碳酸鈉與氯化鈣進行反應且氯化鈣未完全反應，此時的溶液既含生成的氯化鈉又含有剩余的氯化鈣；故B正確；
C、②圖中b點為氯化鈣已完全反應且滴加的碳酸鈉已過量，此時的溶液因含有過量的碳酸鈉而呈堿性，溶液pH＞7；故C正確；
D、④圖中c點為碳酸鈉與氯化鈣開始發生反應，而非反應Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl恰好完全，故D不正確．
答案：D
點評：做此題型時，一定要認真審題，文字敘述與圖象相結合，還要聯系和應用課本中學過的有關的知識點，綜合分析，問題就會迎刃而解．