Question

6．化學實驗是進行科學探究的重要方式，基本化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證，根據要求回答問題：
Ⅰ配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行（圖1）．
請回答下列問題：
（1）計算配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉2.5g，水47.5g．
（2）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是加速氯化鈉溶解．
（3）會引起溶液中氯化鈉的質量分數偏大的是（C）
A用量筒量取水時仰視讀數
B配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗
C將量筒內的水倒入燒杯中時，有水灑出
D轉移已配好的溶液時，有少量溶濺出
Ⅱ如圖2是實驗室制取氧氣的發生裝置與收集裝置．根據裝置圖回答問題：
（1）制取并收集一瓶較干燥的氧氣，發生裝置應選用如圖中A裝置（用字母序號表示，下同），收集裝置應選用如圖中C裝置．
（2）實驗室制取氧氣反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；該反應類型屬于分解反應．
（3）實驗室制取氧氣，下列實驗操作的正確順序是（D）
①連接儀器②加入過氧化氫溶液③檢查裝置的氣密性④將二氧化錳裝入錐形瓶⑤當放出氣泡連續、均勻后收集氧氣
A①②③④⑤B②③①⑤④C③②①⑤④D①③④②⑤

Answer 1

分析 I、（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量進行分析；
（2）根據溶解過程中玻璃棒的作用進行分析；
（3）根據引起溶液中氯化鈉的質量分數偏大的原因是溶質質量偏大或溶劑質量偏小進行分析；
II、（1）根據實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，向上排空氣法收集的氧氣干燥進行分析；
（2）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；
（3）根據制取氧氣需要先組裝儀器，然后檢驗裝置氣密性，制氣，收集，實驗結束，先撤導管，后熄滅酒精燈進行分析．

解答 解：I、（1）氯化鈉質量=50g×5%=2.5g，需要水：50g-2.5g=47.5g；
（2）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌為了加快氯化鈉的溶解速率；
（3）A、用量筒量取水時仰視讀數，水的體積偏大，質量分數偏小，故A錯誤；
B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，水多了，質量分數偏小，故B錯誤；
C、將量筒內的水倒入燒杯中時，有水灑出，水的質量減小，質量分數偏大，故C正確；
D、轉移已配好的溶液時，有少量溶濺出，溶質質量分數不變，故D錯誤；
故選：C；
II、（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，向上排空氣法收集的氧氣干燥，所以生裝置應選用如圖中A裝置，收集裝置應選用如圖中C裝置；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，該反應屬于分解反應；
（3）制取氧氣需要先組裝儀器，然后檢驗裝置氣密性，制氣，收集，實驗結束，先撤導管，后熄滅酒精燈，所以實驗操作的正確順序是①③④②⑤，故選：D．
故答案為：I、（1）2.5g，47.5g；
（2）加快氯化鈉的溶解速率；
（3）C；
II、（1）A，C；
（2）過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，分解；
（3）D．

點評 本題主要考查了常見的實驗操作，難度不大，需要在平時學習中加強記憶即可完成．