Question

下列實驗方案不可行的是

1. A.
   向某溶液中先滴加稀鹽酸，沒有任何明顯現象，繼續滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子
2. B.
   按溶解、過濾、蒸發的操作順序可以分離CaO和CaCO₃的混合物
3. C.
   用銅、氧氣和稀鹽酸作原料制備少量氯化銅溶液
4. D.
   用灼熱的氧化銅除去氧氣中混有的氫氣

Answer 1

BD
分析：A、檢驗出某酸溶液或可溶性鹽中含有SO₄^2-，加鹽酸排除了銀離子和碳酸根離子的干擾；
B、按溶解、過濾、蒸發的操作后的產物判斷；
C、銅和氧反應生成氧化銅，氧化銅和稀鹽酸生成氯化亞銅；
D、根據用灼熱的氧化銅通入混有氫氣的氧氣中發生的現象判斷．
解答：
A、向樣品中加入稀鹽酸，沒有任何現象，說明一定沒有Ag⁺，再加入少量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，此時溶液為酸性，而BaSO₄既不溶于水也不溶于酸，則白色沉淀為BaSO₄，溶液中一定含有SO₄^2-，方案可行，故A不符合題意；
B、氧化鈣會與水反應，經過溶解、過濾、蒸發操作會將碳酸鈣除去，但是氧化鈣也變成了氫氧化鈣，方案不可行，故B符合題意；
C、銅和氧反應生成氧化銅，氧化銅和稀鹽酸生成氯化亞銅，其反應方程式分別為：
2Cu+O₂2CuO；CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，故C可行，不符合題意；
D、用灼熱的氧化銅除去氧氣中混有的氫氣，氫氣和氧氣反應容易引起爆炸，方案不可行，故D符合題意；
故答案為：B、D
點評：本題考查了兩種固體混合物分離順序的評價，混合物分離是初中化學的一個難點，解題關鍵是抓住混合物中的物質特點．