Question

（3分）7g石灰石樣品與52．7g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應(yīng)），生成了2．2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計(jì)）計(jì)算：

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）所得溶液的質(zhì)量。

Answer 1

（1）71．4% （2）55．5g

【解析】

試題分析：生成了2．2g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為X，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 44

X 2．2克

列比例式得：100：X==44:2．2克 解得：X=5克

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5／7×100%=71．4%，

所得溶液的質(zhì)量=52．7克+5克-2．2克=55．5克

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量的計(jì)算