Question

（2005?上海）為了研究從長期使用的熱水瓶中倒出的片狀固體（水垢）的成分，學生進行以下探究：

	操     作	現   象	結   論
實 驗 ①		水垢變白、變疏松	（此處不填）
		澄清石灰水變渾濁	水垢分解產物中有______（寫化學式）
實 驗 ②		固體部分溶解，測得PH約為12	該濾液呈______性

根據上述探究，估計此水垢的成分中含有______（寫物質名稱）．
寫出實驗①中發生反應的化學方程式：______ CaO+CO₂↑

Answer 1

【答案】分析：根據二氧化碳能使澄清石灰水變常溫，由澄清石灰水變渾濁的現象，可判斷產生的氣體為二氧化碳；
根據堿性溶液的pH大于7，由測定濾液的pH=12，可判斷濾液呈堿性；
根據水垢的形成及實驗中所出現的現象，對水垢的成分進行猜測；
根據實驗①中的現象，完成所發生反應的化學方程式．
解答：解：根據澄清的石灰水變渾濁，則水垢分解的氣體為二氧化碳；
由于測得溶液的pH=12＞7，可判斷該濾液呈堿性；
根據水垢的形成及碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣、氧化鈣遇水可生成氫氧化鈣的性質，由實驗中所出現的現象，可猜測此水垢的成分中含有碳酸鈣；
碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃CaO+CO₂↑；分解出的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：CO₂；堿；碳酸鈣；CaCO₃CaO+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
點評：硬水中鈣離子在水煮沸時會形成碳酸鈣沉淀而形成水垢，認識到水垢的主要成分為碳酸鈣，可使本題的解答變得簡單．