Question

（2009?石景山區二模）燒堿中常含有碳酸鈉．為了測定某燒堿樣品中燒堿的質量分數，甲、乙兩同學分別設計了如下的實驗方案．
（1）甲同學的實驗方案

實驗步驟	解釋與結論
準確稱量10.6g的燒堿樣品，在燒杯中加足量蒸餾水溶解	氫氧化鈉溶解時有 放熱 現象
加入過量的氫氧化鈣溶液，至反應完全	反應的化學方程式為 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
過濾，稱量干燥后的濾渣質量為1g	濾液中的溶質為 Ca（OH）2、NaOH
計算	燒堿樣品中燒堿的質量分數為 90%

（2）乙同學設計了如圖所示（裝置氣密性良好）的實驗方案：將一定質量的樣品溶于水→向樣品溶液中加入過量的鹽酸→通過反應前后質量的變化，確定二氧化碳的質量→計算氫氧化鈉的質量分數．
①實驗過程中發現：向溶液中滴加鹽酸時，一段時間后才出現氣泡，其原因可能是

鹽酸先和NaOH溶液反應

．
②產生氣泡反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據氫氧化鈉溶于水后熱量的變化考慮；根據方程式的寫法判斷反應原理，根據反應物的過量問題考慮反應后溶液中溶質的種類；根據稱量干燥后的濾渣質量為1g就是生成的碳酸鈣質量，再算出燒堿的質量分數；
（2）①根據鹽酸與氫氧化鈉反應的生成物進行考慮；②根據方程式的寫法考慮．

解答：解：（1）由于氫氧化鈉溶于水使溶液溫度升高；
故答案為：（1）放熱  Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH  Ca（OH）₂、NaOH  90%
（2）①加入過量的氫氧化鈣溶液后反應物是氫氧化鈣和二氧化碳，生成物是碳酸鈣和水；①鹽酸先和NaOH溶液反應，如果先與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳再與氫氧化鈉反應又生成碳酸鈉了；
②反應物是碳酸鈉和鹽酸，生成物是氯化鈉、水、二氧化碳；
故答案為：（1）放熱  Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH  Ca（OH）₂、NaOH  90%；（2）①鹽酸先和NaOH溶液反應；②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

點評：解答本題容易出錯的地方是向溶液中滴加鹽酸時，一段時間后才出現氣泡的原因，由于酸堿反應優先的原則，滴加鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應，反應完了再與其它物質反應．