Question

9．現需4.8g液氧，這些氧氣在標準狀況下的體積是多少（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）？若用高錳酸鉀為原料制這些氧氣，需要多少克高錳酸鉀？

Answer 1

分析 根據液氧的質量、標準狀況下氧氣密度，由V=$\frac{m}{ρ}$，計算出氧氣在標準狀況下的體積；由氧氣的質量，由反應的化學方程式計算出需要高錳酸鉀的質量即可．

解答 解：現需4.8g液氧，這些氧氣在標準狀況下的體積是$\frac{4.8g}{1.43g/L}≈$3.36L．
設需要高錳酸鉀的質量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     4.8g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{4.8g}$      x=47.4g．
答：這些氧氣在標準狀況下的體積是3.36L；需要47.4g高錳酸鉀．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．