Question

同學們稱量了5.0g粗鹽，在老師的指導下經過提純操作，得到了較純的精鹽．請回答下列問題．
（1）在除去不溶性雜質實驗中用得最多的儀器是______．
（2）除去泥沙等不溶性雜質后，粗鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質．將這些可溶性雜質清除的實驗方案如下（所加試劑均稍過量）：

①加入Na₂CO₃溶液發生的化學反應用化學方程式可表示為______，______．
②過濾后得到的沉淀除有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇外，還有______；所得濾液中的溶質除NaCl外，還有Na₂CO₃和______，在蒸發食鹽水時為防止液滴飛濺，操作時應連續攪拌，還應______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據除去不溶性雜質的步驟考慮；（2）①根據加入的碳酸鈉的作用考慮，不僅是除去氯化鈣，還除去過量的氯化鋇，再結合方程式的寫法考慮；②根據碳酸鈉與氯化鋇反應的生成物考慮沉淀的種類；根據為了把雜質除凈，加入氫氧化鈉和碳酸鈉都過量考慮濾液的成分，根據蒸發的注意事項回答最后一問．
解答：解：（1）除去不溶性雜質的步驟是溶解、過濾，都用到了玻璃棒；
（2）①加入的碳酸鈉的作用不僅是除去氯化鈣，還除去過量的氯化鋇，所以發生了兩個方程式，第一個反應的反應物是氯化鈣和碳酸鈉，生成物是碳酸鈣和氯化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標上沉淀符號；第二個反應的反應物是氯化鋇和碳酸鈉，生成物是碳酸鋇和氯化鈉，用觀察法配平，碳酸鋇后面標上沉淀符號；
②碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以沉淀還有碳酸鋇沉淀；為了把雜質除凈，加入的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉都過量，過量的氯化鋇被后面的碳酸鈉反應掉了，但過量的氫氧化鈉和碳酸鈉都進入了濾液中；蒸發時待大部分晶體結晶析出后停止加熱，靠余熱將剩余晶體再結晶析出．
故答案為：（1）玻璃棒；（2）①CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；②碳酸鋇；NaOH；在出現較多量晶體時停止加熱．
點評：解答本題關鍵是要知道加入氯化鋇是為了除去硫酸鈉，加入氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，加入碳酸鈉是為了除去過量的氯化鋇和氯化鈣．為了把雜質除凈加入的試劑必須過量，最后過量的氫氧化鈉和碳酸鈉用鹽酸反應掉．