Question

9．已知復分解反應2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可進行．在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	8.6	11.6	10.3	11.1

表中數據揭示出復分解反應的一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性弱的物質．依照該規律，請你判斷下列反應不能成立的是（　　）

• A． CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+2HClO
• B． CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
• C． CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
• D． CH₃COOH+NaClO=CH₃COONa+HClO

Answer 1

分析 根據溶液的pH大于7顯堿性，且pH越大堿性越強進行解答．

解答 解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO₃溶液的pH=8.6，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO能成立，故A不符合題意；
B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na₂CO₃溶液的pH=11.6，所以CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO不能成立，故B符合題意；
C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH₃COONa溶液的pH=8.8，所以CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN能成立，故C不符合題意；
D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH₃COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH₃COOH=HClO+CH₃COONa能成立，故D不符合題意．
故選：B．

點評 此題是對復分解反應的考查，解題的重點是了解溶液酸堿性與pH的關系，屬基礎性知識考查題．