Question

5．將11克混有氯化鈉的碳酸鈉放入53.9克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為60.5克．計算：
①原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可計算出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中二氧化碳和鹽酸的質(zhì)量比可求出碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律可得二氧化碳的質(zhì)量：11g+53.9g-60.5g=4.4g
解：（1）設(shè)原固體中碳酸鈉的質(zhì)量為X，生成氯化鈉的質(zhì)量為Y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117         44
X           Y           4.4g
$\frac{106}{X}$=$\frac{117}{Y}$=$\frac{44}{4.4g}$
  X=10.6g  Y=11.7g
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%
（2）反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.7g+（11g-10.6g）}{60.5g}$×100%═20%
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)96.4%．
反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點(diǎn)評 要想解答好這類題目，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識等，難度不大．