Question

如圖為“хх”鈣片商品標簽圖，請根據(jù)標簽的有關信息完成下題．
（1）每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為______．
友情提醒：①鈣片中的鈣元素只存在于碳酸鈣（CaCO₃）中，
②只要寫出計算式，不要算出結(jié)果．
（2）小花同學為測定其中碳酸鈣的含量標注是否屬實，
她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，再加入足量的稀鹽酸（HCl），測得反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4克．
請通過計算判斷該鈣片中碳酸鈣（CaCO₃）的含量標注是否屬實．
（碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

【答案】分析：（1）每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量=每片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量×碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)化學方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，即可計算出10片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量，然后和標簽所示的數(shù)據(jù)進行比較，就可知道該鈣片中碳酸鈣（CaCO₃）的含量標注是否屬實．
解答：解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=1.5g××100%；
故答案為：1.5g××100%；
（2）設10片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
∴100：44=x：4.4g
解之得：x=10g，
根據(jù)標簽所示，碳酸鈣≥1.5g，那么10片鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量應為1.5g×10=15g＞10g．
故該鈣片中碳酸鈣（CaCO₃）的含量標注不屬實．
點評：本題主要考查學生運用元素的質(zhì)量分數(shù)公式和化學方程式進行計算的能力．