Question

把干燥、純凈的l0g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內的固體剩余物為9.36g．計算：
（1）制得氧氣的質量是多少？
（2）參加反應的高錳酸鉀質量是多少？

Answer 1

分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質量會減少；根據質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的高錳酸鉀的質量．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知m（O₂）=10g-9.36g=0.64g；
（2）設參加反應的KMnO₄質量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
x                     0.64g

316

x

=

32

0.64g

x=6.32g
答：（1）氧氣質量為0.64g；（2）參加反應高錳酸鉀的質量為6.32克

點評：此題主要考查有關化學方程式的計算，通過認真分析題干，利用質量守恒定律可直接得到氧氣的質量，然后再求其他反應物的質量即可輕松解決．