Question

11．利用純凈、干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來測定水的組成．實驗裝置由A、B、C、D組成（氫氣發生裝置省略未畫出）．回答下列問題：

（1）裝置C中發生的反應中，還原劑是氫氣．
（2）如果某學生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置A、B是為了得到純凈、干燥的氫氣，在裝置B中通常放濃硫酸．
（3）若實驗前后，稱量結果如下，裝氧化銅的玻璃管的質量減少m克，裝氯化鈣的U型管的質量增加了n克．根據上述實驗數據，寫出水中氫、氧兩種元素質量比（n-m）：m（用m、n表示）．
（4）實驗開始時，如果先加熱，再通氫氣，可能造成的結果是發生爆炸．

Answer 1

分析 （1）氫氣、一氧化碳、碳是常用的還原劑；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體；
（3）裝氧化銅的玻璃管的質量減少mg，說明生成的水中氧元素的質量是mg，裝氯化鈣的U型管的質量增加了ng，說明生成了ng水；
（4）氫氣屬于可燃性氣體，與氧氣或空氣混合達到一定程度時，遇明火會發生爆炸．

解答 解：（1）裝置C中發生的反應中，還原劑是氫氣，氧化劑是氧化銅．
故填：氫氣．
（2）如果某學生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，用裝置A、B是為了得到純凈、干燥的氫氣，A中通常用氫氧化鈉溶液吸收揮發出的氯化氫氣體，在裝置B中通常放濃硫酸，用以干燥氫氣．
故填：濃硫酸．
（3）裝氧化銅的玻璃管的質量減少mg，說明生成的水中氧元素的質量是mg，裝氯化鈣的U型管的質量增加了ng，說明生成了ng水，則水中氫、氧兩種元素質量比為：
（ng-mg）：mg=（n-m）：m．
故填：（n-m）：m．
（4）實驗開始時，如果先加熱，再通氫氣，可能造成的結果是發生爆炸．
故填：發生爆炸．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．