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實驗室利用Fe2O3、H2O、NaOH、Ba(OH)2和H2SO4等幾種試劑、藥品來制備Fe(OH)3,在最佳制備過程中一定要用到的化學方程試為( )
①Fe2O3+3H2O=2Fe(OH)3
②Fe2(SO43+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
③Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
④Fe2(SO43+Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4
A.①
B.②③
C.③④
D.②③④
【答案】分析:根據給出的試劑分析制備氫氧化鐵的方法從而得出答案.
解答:解:實驗室利用Fe2O3、H2O、NaOH、Ba(OH)2和H2SO4等幾種試劑、藥品來制備Fe(OH)3,最佳制備過程是氧化鐵先和硫酸反應生成硫酸鐵,硫酸鐵再和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵,此制備過程涉及到的化學方程式有Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O、Fe2(SO43+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4.給出的化學方程式中氧化鐵和水不反應,硫酸鐵和氫氧化鋇反應生成氫氧化鐵和硫酸鋇兩種不溶物,不易分離.
故選B.
點評:本題主要考查了制備氫氧化鐵的方法,掌握一些物質的化學性質即可解答,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2011?茂名)堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分.實驗室利用鋁土礦(主要含Al2O3,還含少量Fe2O3及其他不溶雜質)制取堿式氯化鋁的過程如下:

(1)溶解過程中,需要使用質量分數為15%的鹽酸,則配制這種鹽酸需要
100
100
mL,30%的濃鹽酸(密度約為1.15g/cm3)和115g蒸餾水.
(2)鹽酸溶解鋁土礦過程中,發生反應的化學方程式為
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(3)加少量鋁粉的主要作用是:除去濁液中的
鐵離子(Fe3+
鐵離子(Fe3+

(4)加CaCO3粉末的作用是調節pH至5.請寫出用pH試紙測定溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,
將被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
將被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較
,得出被測液的pH.

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科目:初中化學 來源: 題型:

實驗室利用Fe2O3、H2O、NaOH、Ba(OH)2和H2SO4等幾種試劑、藥品來制備Fe(OH)3,在最佳制備過程中一定要用到的化學方程試為(  )
①Fe2O3+3H2O=2Fe(OH)3
②Fe2(SO43+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
③Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O
④Fe2(SO43+Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4

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科目:初中化學 來源:2011年初中畢業升學考試(廣東茂名卷)化學 題型:問答題

.(10分)堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分。實驗室利用鋁土礦(主要含Al2O3,還含少量Fe2O3及其他不溶雜質)制取堿式氯化鋁的過程如下:

(1)溶解過程中,需要使用質量分數為15%的鹽酸,則配制這種鹽酸需要______mL,30%的濃鹽酸(密度約為1.15g/cm3)和115g蒸餾水。
(2)鹽酸溶解鋁土礦過程中,發生反應的化學方程式為________________________。
(3)加少量鋁粉的主要作用是:除去濁液中的______。
(4)加CaCO3粉末的作用是調節pH至5。請寫出用pH試紙測定溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,____________________________________,得出被測液的pH。

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科目:初中化學 來源:2011年初中畢業升學考試(廣東茂名卷)化學 題型:簡答題

.(10分)堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分。實驗室利用鋁土礦(主要含Al2O3,還含少量Fe2O3及其他不溶雜質)制取堿式氯化鋁的過程如下:

 

 

(1)溶解過程中,需要使用質量分數為15%的鹽酸,則配制這種鹽酸需要______mL,30%的濃鹽酸(密度約為1.15g/cm3)和115g蒸餾水。

(2)鹽酸溶解鋁土礦過程中,發生反應的化學方程式為________________________。

(3)加少量鋁粉的主要作用是:除去濁液中的______。

(4)加CaCO3粉末的作用是調節pH至5。請寫出用pH試紙測定溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,____________________________________,得出被測液的pH。

 

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