Question

1．為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，某學習小組做了如圖甲所示實驗，通過試管①內的無明顯變化現象，試管②內的析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色現象可推測出三種金屬的活動性順序，寫出涉及的化學方程式Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．實驗室結束后，將試管①、試管②內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多（如圖乙所示），則甲圖試管②中反應后固體一定含有銅，一定不含鐵．

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，鐵不能和氯化鋅反應，能和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，鋅能和氯化銅反應生成氯化鋅和銅．

解答 解：試管①內，鐵不能和氯化鋅反應，因此無明顯現象，試管②內，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，因此析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色；
實驗室結束后，將試管①、試管②內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，說明試管②中氯化銅過量，試管①做的鐵和過量氯化銅反應生成了銅，因此甲圖試管②中反應后固體一定含有銅，一定不含鐵．
故填：無明顯變化；析出紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色；Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；銅；鐵．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．