Question

（2008?德陽）現將5.6g 鐵粉投入到94.6g稀硫酸中，兩種物質恰好完全反應且得到淺綠色溶液和無色氣體，已知該條件下該氣體的密度為0.08g?L^-1．試計算：
（1）所得氣體在該條件下的體積；
（2）所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，已知鐵粉的質量，可以求氫氣和硫酸亞鐵的質量．然后根據密度公式求氫氣的體積，再根據溶質的質量分數公式求反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：設所得溶液的溶質質量為x，生成氫氣的質量為y．                
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152   2
5.6g      x    y

56

5.6

=

152

x

=

2

y

x=15.2g   y=0.2g
所得氣體的體積=

0.2g

0.08g/L

=2.5L
所得溶液的溶質質量分數=

15.2g

5.6g+94.6g-0.2g

×100%=15.2%（1分）
故答案為：（1）所得氣體的體積為2.5L；（2）所得溶液的溶質質量分數為15.2%．

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算和質量守恒定律，屬于密度公式、溶質的質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律．本考點主要出現在計算題中．