Question

（7分）煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO₂氣體會(huì)造成環(huán)境污染。有一種煤每燃燒1t就會(huì)釋放出53.3kgSO₂。如果將產(chǎn)生的SO₂用熟石灰來完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S0₂+Ca(OH)₂==CaSO₃+H₂0，那么燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂在理論上需用多少千克的Ca(OH)₂來吸收？

Answer 1

  15200kg

解析試題分析：解：設(shè)：吸收燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂；理論上需用Ca(OH)₂的質(zhì)量為X。
S0₂    +     Ca(OH)₂==CaSO₃+H₂0
64           74
53.3kg×5    X
64：74=53.3kg×5：X
X=15200kg
答：吸收燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂；理論上需用Ca(OH)₂的質(zhì)量為15200kg。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要注意解題的步驟：設(shè)、寫、找、列、解、答。