Question

氯化鈣鉀石的化學式為KCl?xCaCl₂（x是CaCl₂的系數）．它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl₂的混合溶液．某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中氯化鉀的質量分數，稱取樣晶1 6.2g加入77.8g水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液，向該溶液中逐滴加入K₂C0₃溶液，產生的沉淀與加入K₂C0₃溶液的質量關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）圖中AB段表示的意義是

CaCl₂完全反應，且K₂C0₃溶液過量

．
（2）16.2g氯化鈣鉀石樣品中：KCl的質量是

5.1

g；
（3）A點時所得溶液溶質的質量分數是多少？（最后一問要求計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據圖象分析，圖中AB段沉淀質量不變，說明溶液中的氯化鈣已完全反應，加入的碳酸鉀溶液過量，不再發生反應；
（2）根據碳酸鉀與氯化鈣生成的碳酸鈣沉淀，計算出參加反應的氯化鈣的質量；樣品質量與氯化鈣質量差即氯化鉀的質量；
（3）利用恰好完全反應時所加入的106g碳酸鉀溶液時生成的碳酸鈣的質量可求出生成的氯化鉀的質量，溶液中的氯化鉀還有來氯化鈣鉀石中氯化鉀，再根據質量守恒定律和溶液中溶質的質量分數求出得溶液溶質的質量分數．

解答：解：（1）由加入的碳酸鉀溶液的質量與生成的沉淀之間的關系可知，AB段沉淀質量不變，說明溶液中的氯化鈣已完全反應，加入的碳酸鉀溶液過量，不再發生反應；
 （2）由圖象可知，加入106g碳酸鉀溶液時恰好完全反應
設生成10g碳酸鈣沉淀時消耗氯化鈣的質量為m
K₂C0₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
       111  100
        m   10g

111

100

=

m

10g

  解得：m=11.1g
16.2g氯化鈣鉀石樣品中KCl的質量=16.2g-11.1g=5.1g；
（3）設A點時生成KCl的質量為x
CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl
100                 149
10g                  x

100

10g

=

149

x

x=14.9 g
A點時所得溶液質的質量分數是

14.9g+5.1g

16.2g+77.8g+106g-10g

×100%=10%
故答為：（1）CaCl₂完全反應，且K₂CO₃溶液過量；（2）5.1；（3）A點時所得溶液溶質的質量分數是10%

點評：對變化的曲線進行分析時，曲線折點表示兩物質此時恰好完全反應，折點后曲線不再上升，說明所加入的反應物不再發生反應而過量．