Question

我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可簡要表示為：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃ NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl
2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂
（1）以上過程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是______；純堿屬于______（填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）有人認(rèn)為“聯(lián)合制堿法”有以下優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為正確的是______；
A．生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)物可作為原料使用　　B．副產(chǎn)品是一種氮肥 C．反應(yīng)均不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）第2步反應(yīng)中加入的磨細(xì)的食鹽粉，將食鹽磨細(xì)的目的是______；
（4）將第2步反應(yīng)的濾液（氯化銨與剩余氯化鈉的混合溶液降溫，氯化銨晶體大量析出，而大部分氯化鈉仍留在 溶液中．據(jù)圖分析氯化銨能大量結(jié)晶析出的原因是______．

Answer 1

解：（1）由NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃ 可知是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，則屬于化合反應(yīng)，由NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl可知是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，則屬于復(fù)分解反應(yīng)，由2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑可知是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，則屬于分解反應(yīng)，即以上反應(yīng)不涉及置換反應(yīng)，純堿的化學(xué)式為Na₂CO₃，是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的，則屬于鹽，故答案為：置換反應(yīng)；鹽；
（2）由以上三個(gè)反應(yīng)可知，水和二氧化碳等物質(zhì)可以循環(huán)使用，制取純堿時(shí)同時(shí)生成NH₄Cl，NH₄Cl是一種氮肥，而2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑反應(yīng)是需要加熱的，故選AB；
（3）因增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，則反應(yīng)中加入的磨細(xì)的食鹽粉，能使其充分反應(yīng)且反應(yīng)速率加快，故答案為：加快反應(yīng)速度，并使食鹽反應(yīng)充分；
（4）根據(jù)溶解度曲線可知，氯化銨的溶解度受溫度影響大，降低溫度溶解度變小，且變化趨勢大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，降低溫度時(shí)，溶解度變化很小，則氯化銨與剩余氯化鈉的混合溶液降溫，氯化銨晶體大量析出，故答案為：氯化銨溶解度受溫度影響比氯化鈉大．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和多少來分析反應(yīng)類型，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來判斷物質(zhì)的類別；
（2）根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析“聯(lián)合制堿法”的優(yōu)點(diǎn)；
（3）根據(jù)磨細(xì)的食鹽粉，利用接觸面積增大來分析其目的；
（4）根據(jù)溶解度受溫度的影響來分析降溫氯化銨能大量結(jié)晶析出的原因．
點(diǎn)評(píng)：本題以“聯(lián)合制堿法”的反應(yīng)原理為信息來考查反應(yīng)類型、物質(zhì)類別、物質(zhì)的溶解度等知識(shí)點(diǎn)，屬于信息給予題，學(xué)生應(yīng)注意抓住習(xí)題中的信息與所學(xué)知識(shí)相結(jié)合來分析解答．