Question

通過學習堿的性質，我校化學興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變持的程度”展開了探究活動，請你一同參與：
（1）【提出問題】：氫氧化鈣是否變質？
（2）【猜想與假設】：同學們經過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質；部分變質；完全變質．
（3）【實驗探究】：

實驗步驟及操作	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置 ①取上層清液，滴入無色酚酞試液 ②倒去上層清液，再向試管中注入 稀鹽酸	①無色酚酞試液變紅 ②	部分變質
	①無色酚酞試液不變紅 ②
	①   ②沒有氣泡產生

（4）【小結與思考】：
①小蔓同學根據上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實驗中反應的化學方程式：

 

．
②氫氧花鈣俗稱熟石灰，農業上常用來

 

．
（5）80克5%的氫氧化鈉溶液與100克稀鹽酸恰好完全反應，求稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：藥品是否變質的探究,有關溶質質量分數的簡單計算,酸的化學性質,堿的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算,科學探究

分析：（3）氫氧化鈣易與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈣，由于氫氧化鈣溶液顯堿性，可使屬酚酞變紅，可用酚酞檢驗其是否存在；碳酸鈣可與鹽酸反應生成二氧化碳，故可以通過與鹽酸反應是否氣泡來判斷碳酸鈣是否存在；并結合實驗結論、現象分析解答．
（4）根據質量守恒定律謝化學方程式，根據氫氧化鈣的性質解答；
（5）根據稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水反應的化學方程式，由氫氧化鈉的質量計算出鹽酸中氯化氫及反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量，利用溶液的溶質質量分數計算公式完成兩溶液中溶質質量分數的計算．

解答：解：（3）根據結論：部分變質，那么成分是氫氧化鈣和碳酸鈣，故“②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸”后肯定有氣泡產生；由現象①取上層清液，滴入無色酚酞試液，無色酚酞試液不變紅，說明不存在氫氧化鈣，有氣泡產生，說明全是碳酸鈣，故結論是：完全變質；由結論猜想①成立，②沒有氣泡產生，說明氫氧化鈣未變質，則全部是氫氧化鈣，故①取上層清液，滴入無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅；
 （4）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；氫氧化鈣顯堿性，堿性適中可用來改良酸性土壤；
（5）解：設稀鹽酸中溶質質量為x反應消耗氫氧化鈉的質量=80g×5%=4g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  
4g   x     

40

4g

=

36.5

x

  x=3.65g   稀鹽酸中溶質的質量分數=

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數是3.65%
故答案為：
（3）

實驗步驟及操作	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置 ①取上層清液，滴入無色酚酞試液 ②倒去上層清液，再向試管中注入 稀鹽酸	①無色酚酞試液變紅 ②有氣泡產生	部分變質
	①無色酚酞試液不變紅 ②有氣泡產生	完全變質
	①無色酚酞試液變紅 ②沒有氣泡產生	沒有變質

（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．改良酸性土壤
（5）3.65%

點評：掌握氫氧化鈣變質的原因和氫氧化鈣、碳酸鈣的性質是解答此題的前提和基礎，此外，還要根據現象分析結論，或者根據結論推出現象，正確書寫化學方程式根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算出其它物質的質量．