Question

實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）．某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氯化鉀．下表為該同學實驗的有關數據：

實際收集1.12L氧氣后試管內固體殘余物的質量	充分加熱后試管內固體殘余物的質量
7.98g	6.92g

問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結果精確到0.01g）

Answer 1

【答案】分析：根據表格發現，充分反應后剩余固體的質量是6.92克，剩余固體包含氯化鉀和二氧化錳．氯酸鉀和二氧化錳的質量比是3：1，所以假定二氧化錳的質量為X，氯酸鉀的質量為3X．然后寫出化學方程式并代入數據計算出氯化鉀的質量．
解答：解：根據表格發現，充分反應后剩余固體的質量是6.92克，假定二氧化錳的質量為X，氯酸鉀的質量為3X．設生成氯化鉀的質量為Y．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245          149
3X            Y
═
得：Y=
∴+X=6.92
得：X=2.45
答：同學最多能回收到2.45克二氧化錳．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，注意：催化劑反應前后質量、性質均不變．