Question

小明在研究性學習中了解到氫氣具有還原性．他設計了一個實驗，利用氫氣的還原性來探究某不純的氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)（雜質為銅，不與氫氣反應），C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：CuO+H₂Cu+H₂O
（提示：氯化鈣固體可用作干燥劑，裝置圖如下圖所示，部分起固定作用的裝置未畫出．）
為測定該氧化銅樣品中氧化銅的質量分數(shù)，請回答問題．

（1）第一小組設計如下實驗方案：稱取10g樣品，放在上圖所示裝置的玻璃管中，使其充分反應，測得D裝置質量增加了1.8g，則該樣品中氧化銅的質量分數(shù)為______．
（2）在第一小組設計的方案中，如果將B裝置刪去，對測定的結果（填“有”或“無”）______影響．
（3）第二小組設計的方案：稱取10g樣品，放入足量的稀硫酸中，欲計算該樣品中氧化銅的質量分數(shù)，還需測定的一種數(shù)據(jù)是______．

Answer 1

解：（1）D裝置質量增加了1.8g為水的質量，設參見反應氧化銅的質量為x．
CuO+H₂Cu+H₂O
80 18
x 1.8g

x=8.0g
該樣品中氧化銅的質量分數(shù)=×100%=80%
答：該樣品中氧化銅的質量分數(shù)80%．
（2）濃硫酸具有吸水性，可以干燥氫氣，如果將B裝置刪去，可能導致D裝置質量增加的多，從而影響測定的結果；
（3）銅不和稀硫酸反應，稱取10g樣品，放入足量的稀硫酸中，充分反應后剩余固體的質量為銅的質量，從而求出氧化銅的質量．
故答案為：（1）80%；
（2）有；
（3）充分反應后剩余固體的質量．
分析：（1）D裝置質量增加了1.8g為水的質量，根據(jù)水的質量求出氧化銅的質量從而該樣品中氧化銅的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)濃硫酸的作用進行解答；
（3）根據(jù)銅不和稀硫酸反應進行解答．
點評：本題主要考查氫氣還原氧化銅、以及根據(jù)水的質量求出氧化銅的質量等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．