Question

用合理的方程式表示除去括號中雜質的過程．
（1）HCl（H₂SO₄）

H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl

（2）NaOH（Na₂CO₃）

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

（3）KNO₃（CuSO₄）

CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

（4）Ag（Cu）

Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）要除去HCl中的H₂SO₄，實質就是除去硫酸根離子，可利用H₂SO₄與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇鈣沉淀和鹽酸，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
（2）要除去NaOH溶液中的碳酸鈉，實質就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）要除KNO₃溶液中的CuSO₄，實質就是除去銅離子和硫酸根離子，可利用硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
（4）根據金屬活動性順序，銅和銀的金屬活動性均比氫弱，但銅的活動性比銀強，故可用銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，然后過濾即可，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
故答案為：（1）H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（3）CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；（4）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．