Question

（本小題共6分，其中⑴題2分，⑵題4分）
某化學(xué)興趣小組為了測定某種生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g。請回答：
⑴你分析后一定能計(jì)算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為    。你上述計(jì)算的理論依據(jù)是          。
⑵請你參與這個小組，來計(jì)算出該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

（本小題共6分，其中⑴題2分，⑵題4分）
（1）  0.2g    （1分）         質(zhì)量守恒定律    （1分）
⑵96.6％

解析試題分析：根據(jù)題意可知，樣品中只有鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣逸出，反應(yīng)前后，剩余物質(zhì)量減少的部分就是反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量。故有：
1、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：5.8+50-55.6=0.2g；
2、要計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算就可以了。故有：解：設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄  + H₂↑ ┄  ┄  ┄  ┄ （1分）
56                   2    ┄  ┄  ┄  ┄ （2分）
5.8x                 0.2g
    ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄（3分）
x＝96.6％  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄  ┄ （4分）
答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6％。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。
點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要注意解題的步驟。