Question

純堿在玻璃、洗滌劑等工業上廣泛應用，著名化學家侯德榜對改進它的生產技術做出杰出貢獻．運用侯氏制堿法制得的純堿可能含有少量的氯化鈉，現取含有少量的氯化鈉雜質的純堿樣品5g與足量的稀鹽酸完全反應，放出1.76g氣體．請計算，這種純堿樣品中碳酸鈉的質量分數？

Answer 1

分析：碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，根據二氧化碳的質量求得碳酸鈉的質量，然后計算碳酸鈉的質量分數．

解答：解：設純堿樣品中碳酸鈉質量為x，則有
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                1.76g

106

x

=

44

1.76g

x=

1.76g×106

44

=4.24g
所以純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：

4.24g

5g

×100%=84.8%
答：純堿樣品中碳酸鈉質量分數為84.8%．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的數據，作出合理的分析，然后計算．