Question

24、含鈉元素的某白色固體X易溶于水，取少量溶液進行如下實驗：

回答下列問題：
由現象（1）推知X為（寫化學式，下同）

Na₂CO₃

，反應②的化學方程式

BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O

；
由現象（2）推知X為

Na₂SO₄

，反應①的化學方程式為

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；
由現象（3）推知X為

Na₂CO_3、Na₂SO₄

．無色溶液中溶質的化學式為

NaCl和BaCl₂

．

Answer 1

分析：含鈉元素的物質與BaCl₂反應生成白色沉淀，生成的白色沉淀可能是硫酸鋇或碳酸鋇，則X為硫酸鈉或碳酸鈉．硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸并且有氣體生成．
（1）根據上述分析可知X的化學式，根據復分解反應的特點寫出該反應的化學方程式．
（2）根據上述分析可知X的化學式，根據復分解反應的特點寫也該反應的化學方程式．
（3）根據上述分析可知X的化學式，根據所發生的反應判斷無色溶液中的溶質有哪些．

解答：解：由上述分析可知白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇，X為硫酸鈉或碳酸鈉．
（1）白色沉淀全部消失，有無色氣體生成，則白色沉淀為碳酸鋇，X為碳酸鈉，②發生的反應為碳酸鋇和硝酸發生的反應．故答案為：Na₂CO₃ BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O
（2）白色沉淀無變化，則白色沉淀為硫酸鋇，X為硫酸鈉，①發生的反應為硫酸鈉與氯化鋇發生的反應．故答案為：Na₂SO₄ Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
（3）白色沉淀部分消失，有無色氣體生成，則白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，X為碳酸鈉和硫酸鈉的混合物．①發生的反應為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl和Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl則無色溶液中的溶質除了有反應生成的NaCl外，還有剩余的BaCl₂．
故答案為：Na₂CO_3、Na₂SO_4、NaCl和BaCl₂

點評：做本題的關鍵是要熟練掌握一些常用的特殊離子對，掌握離子之間發生的反應及現象，如本題中有關離子反應的現象是：鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀、鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，有氣泡冒出．