Question

（2005?青浦區）有一包白色粉末，可能是KCl、CuSO₄、BaSO₄、K₂CO₃中的一種或幾種，將白色粉末溶于水為無色溶液，當加入BaCl₂溶液后有白色沉淀產生，再加入過量的鹽酸，白色沉淀溶解，有氣泡放出，則原混合物中一定含有

K₂CO₃

，一定不含有

CuSO₄、BaSO₄

，可能含有

KCl

．

Answer 1

分析：在KCl、CuSO₄、BaSO₄、K₂CO₃中，硫酸銅溶于水得到溶液呈藍色，無色溶液中一定不含有硫酸銅；硫酸鋇不溶于水，放入水中形成白色沉淀，因此一定不含；K₂CO₃能與BaCl₂形成的白色BaCO₃沉淀；BaCO₃能與HCl溶液反應放出氣體二氧化碳，據此分析解答即可；

解答：解：①加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；硫酸銅溶于水得到溶液呈藍色，硫酸鋇不溶于水，放入水中形成白色沉淀，因此一定不含可以確定粉末中不含CuSO₄、BaSO₄；
②在此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；可推測粉末中含有K₂CO₃，因為碳酸鉀能與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，且碳酸鋇與鹽酸反應能夠生成二氧化碳氣體，所以可判斷一定含有碳酸鉀，而氯化鉀在整個實驗過程中沒有有效地信息說明其是否存在，故可能含有．
故答案為：K₂CO₃；CuSO₄、BaSO₄；KCl

點評：根據粉末中可能含有的物質的性質及相互間的反應關系，結合實驗過程中所出現的現象，對粉末的組成進行判斷．