Question

（2012?惠城區模擬）40g質量分數為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應（大理石中的雜質不參加反應）
（1）生成二氧化碳的質量為多少克．
（2）計算該大理石中碳酸鈣的質量分數．
（3）將40g質量分數為36.5%的鹽酸稀釋為質量分數為10%的鹽酸，需要水的質量是多少？（2分）

Answer 1

分析：（1）根據稀鹽酸中溶質的質量結合化學方程式可以求算出生成二氧化碳的質量；
（2）根據稀鹽酸中溶質的質量結合化學方程式可以求算出大理石中碳酸鈣的質量，然后根據物質的質量分數的計算公式即可求出碳酸鈣的質量分數；
（3）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變來解答該題．

解答：解：40g質量分數為36.5%的鹽酸中氯化氫的質量為：40g×36.5%=14.6g
設生成二氧化碳質量為x，25g大理石中碳酸鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100   73             44
y     14.6g           x       

73

14.6g

=

44

x

=

100

y

解得：x=8.8g    y=20g   
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數為：

20g

25g

×100%=80%；
（3）設稀釋后鹽酸溶液的質量為z，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變可得：
40g×36.5%=z×10%
z=146g                     
需要水的質量=146g-40g=106g；
答：（1）生成二氧化碳質量為8.8克；
（2）大理石中碳酸鈣的質量分數為80%；
（3）需要水的質量是106g．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．