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14．小華用80℃熱水配制了一杯硝酸鉀的飽和溶液，一個密度均勻的實心小球恰能懸浮在溶液中，在室溫條件下放置一段時間后（溶液體積變化忽略不計）小球將（　�。�

A．

上浮

B．

懸浮

C．

下沉

D．

無法確定

分析用80℃熱水配制了一杯硝酸鉀的飽和溶液，在室溫條件下放置一段時間后，溫度降低，會析出硝酸鉀晶體，進行分析解答．

解答解：用80℃熱水配制了一杯硝酸鉀的飽和溶液，在室溫條件下放置一段時間后，溫度降低，會析出硝酸鉀晶體，則溶液的密度會減小，懸浮的小球受的浮力減小，會下沉．
故選：C．

點評本題難度不大，掌握硝酸鉀飽和溶液降溫后溶液密度的變化是正確解答本題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．下表列出了一定溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析表中數字與氣體的組成、性質等的關系，你認為下列結論中正確的是②④．

氣體性質	H₂	CO₂	O₂	N₂	Cl₂
氣體的沸點/℃	-252	-78	-183	-196	-34
被吸附體積/mL	4.5	97	35	11	494

①氣體分子中所含原子個數多時，氣體易被吸附． ②沸點越高的氣體，越易被吸附．
③氣體是化合物時，易被吸附． ④氣體的相對分子質量越大，越易被吸附．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

5．某化學研究性學習小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL ），擬配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，然后進行測定．請你參與該小組的實驗研究，并回答相關問題．
（1 ）配制100g 質量分數為5% 的氫氧化鈉溶液需要水 mL （水的密度為1g/cm³）．
（2 ）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O 現有食醋500mL，甲同學從中取出10mL 食醋，加入5% 的氫氧化鈉溶液4.8g，恰好完全反應．請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

2．某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，現取一定量的該固體于燒杯中，加入足量水，充分攪拌，使其完全溶解，然后向燒杯中加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾后得到白色沉淀6.27g．向沉淀中加入足量的稀硝酸后，經測定，沉淀部分溶解且產生0.88g二氧化碳氣體．
（1）該固體中碳酸鉀的質量為多少？
（2）若要求出硫酸鉀的質量，下一步計算需要先求出碳酸鋇（填寫物質名稱）的質量？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．

氯氣或液氯消毒飲用水時，會和水中的有機物發生反應，生成對人體有毒的有機物．因此，世界環保聯盟將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用安全、高效殺菌消毒劑ClO₂．ClO₂ 是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點：-59.0℃，沸點：11.0℃，冷卻至11.0℃以下時變成紅色液體，易溶于水，見光易分解．ClO₂易與NaOH反應，其殺菌、漂白能力均優于Cl₂，消毒水體時不生成有害物質，也不存在用氯氣消毒時殘留的臭味．
（1）制取ClO₂的方法有多種，目前歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸制取ClO₂（Kestiog法）同時有Cl₂、NaCl和一種常見的氧化物生成，該反應的化學方程式為2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
（2）我國最近研究成功用Cl₂氧化NaClO₂（N₂保護下）制取ClO₂，該反應的化學方程式2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl；此法與Kestiog法相比，其優點是無有害氣體生成，產品易分離．
（3）工業上也可以在60℃時，用稍加潮濕的KClO₃與草酸（HOOCCOOH）反應制取ClO₂．某實驗小組用如圖所示裝置制取并收集ClO₂，在裝置圖中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂的收集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：為了保證實驗成功，A裝置應浸在60℃水中加熱；C中所盛放的藥品是氫氧化鈉溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．在初中科學中，我們學習了有關溶質的知識，如圖1是硝酸鉀（KNO₃）的溶解度曲線：
（1）某同學進行了如圖2的實驗．實驗過程中，屬于不飽和溶液的有①③④（填序號）
（2）下列哪些操作能使⑤中溶質質量分數改變BC

A．加入20gKNO₃B．加入50g水
C．升高溫度D．加入100g30℃時硝酸鉀的飽和溶液，再恢復到20℃

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．大部分固體物質的溶解度是隨溫度的升高而增大的，而少數的物質則相反，如熟石灰，它的飽和溶液降溫時反而會變成不飽和溶液，而升高溫度時會有少量固體析出．70℃時熟石灰的溶解度為a克，10℃時熟石灰的溶解度為b克，10℃時熟石灰的飽和溶液其質量分數為c%．則下列數值關系正確的是（　�。�

A．

a＞b＞c

B．

b＜a，b＜c

C．

b＞a，b＞c

D．

a＜b＜c

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．小方同學在實驗室發現一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知該溶液是否變質，于是他和小林進行如下實驗，請你參與并回答下列問題：
（1）小方猜測該溶液已變質，其依據是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
（2）小方取少量原溶液于試管中，滴入飽和石灰水，發現石灰水變渾濁，說明原溶液已變質（填”不變質”或”已變質”）；該反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）小林同學認為還可以使用另外兩類物質，也能用于檢驗氫氧化鈉溶液是否變質．請例舉這兩類物質：稀鹽酸溶液和氯化鈣溶液．
（4）為了進一步探究氫氧化鈉溶液是否完全變質，請幫助兩位同學完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中，加入足量氯化鈣溶液	產生白色沉淀	溶液只有部分
②取少量充分反應后的溶液于試管中，滴入酚酞試液	酚酞試液變紅色	溶液只有部分

（5）小方和小林想除去變質氫氧化鈉溶液中的雜質，于是往這瓶氫氧化鈉溶液中加入適量氫氧化鈣溶液，過濾得濾液即可．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．t℃時某硝酸鈉溶液 400 克，在溫度不變的情況下，第一次蒸發 20 克水，析出晶體 4 克；第二次又蒸發 20 克水，析出晶體 6 克．則 T℃時硝酸鈉的溶解度為（　�。�

A．

20 克

B．

25 克

C．

30 克

D．

40 克

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