Question

11．某工廠廢液中含有CuSO₄（其他成分不含銅元素），現通過以下流程回收金屬銅：

（1）寫出向廢液中加入鐵粉后發生反應的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）操作a的名稱是過濾，在進行該操作時需要注意的是需要用玻璃棒引流（寫出一點即可）．
（3）回收過程中，加入過量稀硫酸的目的是將過量的鐵粉除去．
（4）洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是加熱時銅會與氧氣反應生成了氧化銅，導致回收的銅不純．

Answer 1

分析 （1）鐵的活動性大于銅，鐵能與硫酸銅反應，據此寫出反應的化學方程式；
（2）根據過濾的原理和注意事項分析回答；
（3）在流程中有加入過量的鐵粉，能與硫酸反應，據此分析回答；
（4）根據在加熱的條件下，銅能與氧氣反應分析回答．

解答 解：（1）向廢液中加入鐵粉后，由于鐵的活動性大于銅，鐵能與硫酸銅反應，發生反應的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）由流程可可知，操作a能將固液分開，名稱是過濾，在進行該操作時需要注意的是：需要用玻璃棒引流等．
（3）在回收過程中由于有加入過量的鐵粉，能與硫酸反應，所以加入過量稀硫酸的目的是：將過量的鐵粉除去．
（4）洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是：加熱時銅會與氧氣反應生成了氧化銅，導致回收的銅不純．
故答為：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）過濾，需要用玻璃棒引流等．
（3）將過量的鐵粉除去．
（4）洗加熱時銅會與氧氣反應生成了氧化銅，導致回收的銅不純．

點評 在解答流程題時，要認真分析流程，弄流程中物質的轉化基本原理和分離提純的過程，然后再結合題設問題逐一解答．