Question

實驗室常用質量分數6%的雙氧水和黑色不溶水的二氧化錳固體粉末制取氧氣，請你回答問題：

（1）用無需加熱的方法制取氧氣，應選擇的發生裝置為

 

（填寫裝置序號），反應的化學方程式為

 

．此裝置還可以用于實驗室制取二氧化碳，其反應的方程式為

 

．
（2）實驗結束后得到的物質屬于

 

．
A．溶液           B．懸濁液         C．乳濁液           D．純凈物
（3）如果從化學品商店買來的雙氧水的濃度為30%（密度1.11g/cm³），現需配制50g 6%的雙氧水進行實驗，則需要30%的雙氧水

 

mL，加水

 

mL，在配制過程中用到的主要儀器有

 

．
A．玻璃棒 B．托盤天平 C．燒杯 D．漏斗 E．酒精燈 F．量筒 G．膠頭滴管 H．藥匙．

Answer 1

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法,一定溶質質量分數的溶液的配制,實驗室制取氧氣的反應原理,制取氧氣的操作步驟和注意點,二氧化碳的實驗室制法

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，實驗結束后得到的物質是二氧化錳與水的混合物，二氧化錳不溶于水，因此屬于懸濁液；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．溶液的稀釋問題抓住溶質的質量不變，有關的計算要準確．

解答：解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；故答案為：B或C；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗結束后得到的物質是二氧化錳與水的混合物，二氧化錳不溶于水，因此屬于懸濁液，故答案為：B
（3）溶液的稀釋問題抓住溶質的質量不變，設需要30%的過氧化氫溶液的質量為x，x?30%=50g×6%，x=10g，因此水的質量=50g-10g=40g；那么需要30%的雙氧水的體積=

10g

1.1g/mL

≈9.1g；需要水的體積=

40g

1.0g/mL

=40mL；在配制過程中用到的主要儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管；故答案為：9.1；40；A、C、F、G；

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和有關溶液的計算等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．