Question

6．NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應．下列關于該反應的說法正確的是（　　）

• A． NaHCO₃是純堿
• B． 往氯化銨溶液中加氯化鈉，攪拌可以加大其溶解度
• C． 該條件下NaHCO₃的溶解度較小
• D． 析出NaHCO₃晶體后的溶液是NaHCO₃的不飽和溶液

Answer 1

分析 A、根據純堿是碳酸鈉的俗稱，進行分析判斷．
B、根據影響固體物質溶解度的因素，進行分析判斷．
C、從“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”可以看出，碳酸氫鈉的溶解度小，以沉淀的形式析出．
D、析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為不能繼續溶解碳酸氫鈉，據此進行分析判斷．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故選項說法錯誤．
B、固體物質的溶解度受溫度影響較大，通過攪拌不能加大其溶解度，故選項說法錯誤．
C、從“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”可以看出，碳酸氫鈉以沉淀的形式析出，說明碳酸氫鈉的溶解度較小，在該溫度下結晶析出；故選項說法正確．
D、析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為不能繼續溶解碳酸氫鈉，析出固體后的溶液一定是碳酸氫鈉的飽和溶液，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握“侯氏制堿法”的制取原理、固體物質溶解度的影響因素等是正確解答本題的關鍵．