Question

將一包有Cu（OH）₂、CuO和鐵粉組成的混合物，投入過量的稀硫酸中，充分反應后，發現有少量的不溶物，此物質為紅色，請寫出上述反應的化學方程式：
①________；②________；
③________；④________．

Answer 1

Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O    CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O    Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑    Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
分析：根據酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應），據此結合化學方程式的書寫方法進行分析解答．
解答：氫氧化銅、氧化銅、鋅都能和酸反應，氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
充分反應后，發現有少量的不溶物，此物質為紅色，應為銅，這是由鐵與CuSO₄反應生成的，鐵與CuSO₄反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：①Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；③Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；④Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
點評：本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．