Question

把l4.8g氯酸鉀和二氧化錳組成的固體混合物放到大試管中加熱，反應完全后，冷卻到反應前的溫度，稱得試管中固體物質的質量為l0.0g。試求：

（1）生成氧氣的質量。

（2）原混合物中氯酸鉀的質量。

（3）請你分析隨著反應的進行，大試管內固體混合物中二氧化錳的質量分數大小變化趨勢并解釋原因        ；反應完全后，固體混合物中二氧化錳的質量分數為        （精確到千分位）。

Answer 1

（1）生成氧氣的質量為l4.8g-10.0g=4.8g

（2）設原混合物中氯酸鉀的質量為x

                           2KClO₃2KCl+3O₂↑

                         245                       96

                          x              4．8g

                    

                  x=12.25g

（3）大試管內固體混合物中二氧化錳的質量分數逐漸變大，原因是隨著反應的進行，二氧化錳同體的質量不變，而氯酸鉀分解產生的氧氣逐漸放出，致使大試管內固體質量逐漸減少25.5％

答：（略）