Question

10．如圖是實驗室常用氣體制備裝置，據圖1回答問題：

（1）裝置A可用來制備氧氣，化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
要收集比較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是F（填字母代號）
如果選用如圖2裝置收集氧氣，氣體應從a（填“a”或“b”）端導入．
（2）某化學小組的同學用20%的過氧化氫溶液和二氧化錳，并選用B裝置來制氧氣．實驗中，成成同學發現不能得到平穩的氧氣流．大家提出從兩個方面加以改進：
一是把發生裝置由B改為C，其理由是可以控制液體的滴加速度；
二是將過氧化氫溶液加水稀釋．溶液的稀釋需要經過計算、量取、混勻三個步驟．如果把50g質量分數為20%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有①⑤⑥（填數字序號）
①量筒 ②藥匙 ③試管 ④酒精燈 ⑤滴管 ⑥玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；
（2）根據注射器可以控制液體的滴加速度進行分析；根據溶液稀釋前后溶質質量不變，以及配制一定溶質質量分數溶液需要的儀器進行分析．

解答 解：
（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；化學方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的較純凈；如果選用如圖2裝置收集氧氣，氣體應從長管進入，因為氧氣的密度比空氣大；
（2）①注射器可以控制液體的滴加速度，所以把發生裝置由B改為C，其理由是：可以控制液體的滴加速度，進而可控制反應速率，得到平穩的氧氣流；
②在稀釋過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有：量筒，用來量取液體；滴管，用來接近刻度線時定容；玻璃棒，用來攪拌使其混合均勻，故選：①⑤⑥；
答案：
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；F；a；
（2）可以控制液體的滴加速度；①⑤⑥．

點評 本題主要考查制取氧氣的反應原理、常用儀器、及溶液的稀釋計算和所用儀器，掌握相關知識即可順利解答．