Question

現有兩種金屬單質組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示．下列說法正確的是

1. A.
   若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2 g
2. B.
   若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2 g
3. C.
   若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數一定小于7.3%
4. D.
   若混合物為Fe、Cu，m為0.1 g，則該混合物中Fe的質量分數可能是50%

Answer 1

BD
分析：等質量的鎂、鋁、鐵、鋅和足量的酸反應時生成氫氣的質量由多到少的順序為：鋁、鎂、鐵、鋅，可以據此結合題給的選項進行分析．
解答：若混合物全是鐵，則鐵的質量為5.6 g，則根據化學反應的方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可計算出此時產生氫氣的質量等于0.2g，同理可計算出5.6gAl與鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應產生氫氣的質量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應．
A、若混合物為Zn、Cu，則m一定小于0.2g，故A說法錯誤；
B、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故B說法正確；
C、當混合物為Fe、Al時，因相同質量的鋁消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大，而5.6g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3g，所以混合物為Fe、Al時，消耗鹽酸的質量大于7.3 g，根據質量分數公式可知所需鹽酸溶質質量分數一定大于7.3%，故C說法錯誤；
D、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質量是2.8g，則混合物種鐵的質量分數為×100%=50%，故D正確；
故選BD．
點評：熟練掌握金屬與酸反應的各個原理，并能熟練的運用，知道等質量的化合價為+2的金屬，與足量的酸反應時，相對原子質量越大，則生成氣體的質量越少這個規律．