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化學反應A $數學公式$ B+C，D在反應中作催化劑，12gA與3gD混合后使反應完全生成了8gB，則同時生成________gC．

4
分析：根據質量守恒定律，反應前參加反應的物質的質量總和與反應后生成的各物質質量和相等，催化劑在反應前后質量不變，可判斷該反應中生成物質B與C的質量和與物質A的質量相等．
解答：根據質量守恒定律，生成C物質的質量=12g-8g=4g；
故答案為：4．
點評：利用質量守恒定律，由反應前后物質質量總和相等，可計算反應中某物質的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?南京二模）如下圖所示，請根據下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①、②的儀器名稱：①

鐵架臺

，②

集氣瓶

．
（2）實驗室用C裝置制取H₂的反應方程式為：

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

；收集氫氣的裝置可選擇

；驗純時，發出

尖銳的爆鳴聲

，表明收集到的氫氣不純．
（3）B與C裝置均可用于實驗室制備二氧化碳，使用C的優勢是

可以隨時控制反應的發生和停止（或可以使反應隨開隨停）

．
（4）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂的化學反應方程式為

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

；
用以下操作可分離固體殘渣（假定已完全反應），回收二氧化錳，正確的先后順序是

B、C、D、A

（填寫選項序號）．
A．烘干 B．溶解 C．過濾 D．洗滌．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請你分析并回答下列問題：

（1）圖中標號儀器為：a

鐵架臺

．
（2）用氯酸鉀制取氧氣時的發生裝置應選

，反應的化學方程式為：

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

．對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是

b c d a

（填寫選項序號）．
a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌
（3）小勤同學從裝置A得到啟發，在裝置A的基礎上增加了隔離銅網改成裝置B來制取氫氣，則與A相比，B的優點是

可控制反應的發生和停止

，而裝置B顯示的反應為

已停止

（填“進行中”或“已停止”），小明用一支底部有一個小洞的試管和礦泉水瓶組合成裝置C（夾持儀器都略去），C與B相比不同之是

廢物利用

（從資源角度考慮）．
（4）在實驗室用裝置C制取CO₂的化學反應方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，若CO₂中含有水蒸氣，須將氣體裝置F以除去水蒸氣，則F中的溶液名稱是

濃硫酸

，氣體應從

（填字母）口進入．

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科目：初中化學 來源：2007年中考化學模擬試卷（3）（解析版） 題型：填空題

化學反應A

B+C，D在反應中作催化劑，12gA與3gD混合后使反應完全生成了8gB，則同時生成gC．

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科目：初中化學 來源：天津同步題 題型：單選題

在化學反應A

B + C↑ 中，D為固體催化劑，將A、D的固體混合物l0g放入試管中加熱到A完全分解為止，冷卻后稱量所得固體物質的質量為7g，則反應中

[ ]

A．生成氣體C的質量為3g
B．所生成的固體B的質量為7g
C．催化劑固體D的質量為7g
D．生成的B、C之間的質量比為7:3

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化學反應AB+C，D在反應中作催化劑，12gA與3gD混合后使反應完全生成了8gB，則同時生成________gC．

化學反應A $數學公式$ B+C，D在反應中作催化劑，12gA與3gD混合后使反應完全生成了8gB，則同時生成________gC．