Question

7．一包固體物質A由氯化鐵、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鉀、氫氧化鈉中的兩種或兩種以上的物質混合的而成，為探究其組成，取適量樣品進行如下實驗：
（1）根據上述實驗現象推斷：固體A中一定含有CaCO₃；一定不含有FeCl₃；
（2）為了進一步探究固體A的組成，向濾液C中滴入硝酸鋇溶液，看到有白色沉淀產生．則固體A中一定還含有Na₂SO₄．又說明一定還沒有BaCl₂．（上述4空必須填所選物質的化學式）
（3）寫出白色沉淀B消失的化學方程式CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；反應類型是復分解反應．

Answer 1

分析 （1）根據固體A加入足量水溶解，過濾得到的濾液是無色的，可以確定固體A中一定沒有氯化鐵，白色沉淀能夠全部溶解生成氣體，可以判斷固體中一定存在碳酸鈣，再依據硫酸鉀和氯化鋇會生成不溶于硝酸的白色沉淀，判斷出氯化鋇和硫酸鉀不會同時存在，再結合題中的其他條件進行分析解答；
（2）根據硝酸鋇能夠和硫酸鈉反應產生沉淀進行分析得出結論；
（3）根據推斷結合方程式的書寫方法寫出反應的方程式．

解答 解：（1）由于白色粉末溶于水后能得到白色沉淀和無色溶液，而氯化鐵溶液顯棕黃色，所以固體A中一定不會含有氯化鐵，白色沉淀可能是固體A中原有的不溶物碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀，但是該沉淀能夠全部溶于硝酸且生成氣體，所以該沉淀不可能是硫酸鋇，則一定是碳酸鈣，通過分析可知，固體A中一定含有碳酸鈣，一定不含氯化鐵，可能含有氯化鋇、硫酸鉀和氫氧化鈉，氯化鋇和硫酸鉀又不會同時存在，可能的組合有：①碳酸鈣、氫氧化鈉，②碳酸鈣、氯化鋇，③碳酸鈣、硫酸鉀，④碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇，⑤碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鉀；故填：CaCO₃；FeCl₃；
（2）向濾液C中滴入硝酸鋇溶液，看到有白色沉淀產生，硝酸鋇能夠和硫酸鈉反應產生沉淀，因此A中一定含有硫酸鈉，則一定不含有氯化鋇；故填：Na₂SO₄；BaCl₂；
（3）白色沉淀B消失是碳酸鈣和硝酸反應產生硝酸鈣和水、二氧化碳，該反應屬于復分解反應；故填：CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；復分解．

點評 本題屬于框圖式推斷題，在給定的物質范圍和實驗現象，來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質；解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”最終得出答案即可．