【題目】用“
”和“
”分別代表兩種不同單質A2和B2的分子，A2和B2在一定條件下發生化學反應生成新物質X，微觀過程如下圖所示．下列說法正確的是
A. 在反應過程中A2和B2分子保持不變B. 該反應為置換反應
C. 物質X含4種元素D. 參加反應的A2與B2分子數之比為3：1
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組的同學們在老師的帶領下走進實驗室，開展實驗活動。
（1）實驗室依次編號為1、2、3、4的藥品柜中，分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小剛欲使用熟石灰，他需從______號柜中取出。
（2）小剛發現盛放Na2CO3與NaCl兩種溶液的試劑瓶標簽脫落，為鑒別兩種溶液，分別取樣于試管中，加入無色酚酞溶液，若為Na2CO3，則觀察到溶液變為______色。
（3）小文從柜中取出標有“10% NaOH溶液”的試劑瓶，取少量樣品加入試管中，向其中滴入稀鹽酸，發現產生氣泡，判斷該NaOH溶液中有Na2CO3，用化學方程式表示NaOH溶液變質的原因：______。
小文同學對變質的NaOH溶液進行如下一系列實驗，實現藥品再利用。
I．測定NaOH溶液中Na2CO3的質量分數
（實驗操作）取40.0g10%的NaOH溶液樣品進行如圖所示的實驗。
（數據處理）
所取用鹽酸（溶質質量分數7.3%）的質量理論上不少于______g。
②如圖中，反應前后天平示數相差1.1g，計算NaOH溶液中Na2CO3的質量分數______（寫出計算過程）。
Ⅱ．變質的NaOH溶液再利用
小文將剩余NaOH溶液倒入燒杯中，加入經計算所需的熟石灰粉末，充分攪拌、靜置，過濾，得到NaOH溶液和濾渣。充分攪拌的主要目的是______。
（4）實驗結束后，同學們將實驗產生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，得到無色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶質外，可能存在的溶質是______。
同學們再次實驗，確認成分后，對廢液回收利用，綠色排放。
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【題目】根據如圖所示裝置，回答下列問題。
（1）裝置A中試管口稍向下傾斜，目的是______________；伸入試管中的導氣管不宜過長，理由是______；不能用D裝置來收集氧氣的理由是______。裝置B中，長頸漏斗的下端要浸入液面，目的是__________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并收集純凈的氧氣，應選用發生裝置為______（填標號，下同），收集裝置為______。組合后，裝置A中還缺少______，其作用是______。點燃酒精燈后，火焰對著試管底部來回移動，應先給試管______，然后對準藥品的正下方，用酒精燈的______焰加熱。集滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片后應__________放在桌上。實驗完畢后，應先______，再熄滅酒精燈，以防止________。 如果收集的氧氣不純，可能是什么原因造成的______。（寫一點即可）。用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為______。
（3）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣，應選用的氣體發生裝置為_____（填標號），理由是______________；若要收集干燥的氧氣，應選用的裝置為________（填標號），檢驗集氣瓶中充滿氧氣的方法是______________。反應的文字表達式為______，這一反應屬于______（填“化合反應”或“分解反應”），反應前后二氧化錳所起的作用是______。
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【題目】某溶液 200g，蒸發 20g 水后，析出 8g 晶體；又蒸發 20g 水后析出晶體 12g，則該溫度下，某物質的溶 解度是（ ）
A. 40g/100g 水B. 50g/100g 水
C. 60g/100g 水D. 100g/100g 水
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【題目】根據題意回答。
①寫出儀器名稱：a_______，b_______；
②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選擇的一組裝置是_______（填編號）寫出反應的化學方程式_______；
③下圖是檢查裝置氣密性的過程。最終在F處觀察到的現象是_______（選填“甲~丁”）；
④ 資料表明：高鐵酸鉀（K2FeO4）固體也能用于制取氧氣，原理如下：
方案一：4K2FeO4
2Fe2O3+4K2O+3O2↑
方案二：4K2FeO4+10H2O→4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑
Ⅰ．關于以上方案說法錯誤的是_______
a．方案一是分解反應
b．方案二更節能簡便
c．方案一、二均可在圖1的裝置B中進行實驗
d．制取等質量的氧氣，兩種方案所需高鐵酸鉀的質量相等
Ⅱ．若用方案一（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑）制取0.3mol氧氣，需要高鐵酸鉀的物質的量為_______ mol（根據化學方程式列式計算）。
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【題目】硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料。工業上用廢銅屑、氧氣和稀硫酸反應制取硫酸銅。
（1）請將工業制取硫酸銅的化學方程式補充完整：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+________。
（2）某化工廠現有含銅量80%的廢銅屑（假設廢銅屑中雜質不參加反應）和稀硫酸。試計算制取160kg硫酸銅需要廢銅屑的質量為_____（寫出計算過程及結果）。
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【題目】實驗室現有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg(OH)2
MgO + H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質量分數，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化如下圖所示。關于加熱一段時間后剩余固體的判斷，下列說法錯誤的是（ ）
A. 圖中a點剩余固體是由一種鹽和一種堿組成
B. 若剩余固體中鈣元素的質量分數為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO
C. 圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2
D. 若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成CO2的質量為(12.0-x)g
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【題目】現有CO2、O2、CO的混合氣體20mL，在密閉容器中充分反應后，恢復到原來溫度和壓強時，氣體體積變為18mL，再將氣體通過足量的NaOH溶液，體積減少12mL．已知同溫同壓下，氣體體積比等于其分子個數比。則原混合氣體中CO2、O2、CO的體積比可能是（ �。�
A. 5：2：3B. 5：1：4C. 3：4：3D. 1：2：2
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【題目】銀器發暗是因為形成了黑色的Ag2S。欲使銀器變亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和鋁片放入碳酸鈉溶液中共煮，至銀器恢復銀白色時，取出銀器，用水洗凈即可。發生反應的化學方程式為：2Al+3Ag2S+6H2O
6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化學式是
A. H2SB. SO2C. SO3D. O2
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