Question

（4分）雞蛋殼主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現取15 g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80 g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計算（計算結果保留1位小數）：（鹽酸是HCl溶于水形成的溶液，反應中水不參加反應）

（1）產生CO2的質量為__________ g；

（2）該雞蛋殼中CaCO3的質量分數；

Answer 1

（1）4．4克（2）66．7%

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律可以知道生成的二氧化碳的質量=95克-90．6克=4．4克，設雞蛋殼中CaCO3的質量為X CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

44

X 4．4克

列比例式為：100：X=44：4．4克 求得X=10克，該雞蛋殼中CaCO3的質量分數=10／15×100% =66．7%

考點：質量守恒定律 根據化學方程式的計算