Question

某校“酸雨”（pH＜5.6）測量小組的同學，取剛降落雨水的水樣，用pH探頭（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下：

測定時刻	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
PH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

（1）”正常雨水”（不是酸雨）的pH＜7，根據所學的有關知識，解釋引起這種pH的原因是

空氣中含有二氧化碳，溶于雨水，因此雨水呈酸性

；
（2）根據以上數據，判斷所降雨水是否為“酸雨”（填是或否）

是

；
（3）經調查，這一地區有一個硫酸廠（生產過程產生SO₂）和一個電鍍廠，這些廠使用的燃料主要是煤．試分析造成這一地區酸雨的主要原因是

硫酸廠生產過程產生的SO₂和電鍍廠煤燃燒也生成SO₂

．
（4）工業上，常用

氫氧化鈉

除去尾氣中的SO₂，其原理用化學方程式表示為

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，二氧化碳能與水反應生成碳酸，酸雨是指pH＜5.6的雨水，煤中含有的硫元素會轉化生成二氧化硫，二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水．

解答：解：（1）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，故填：空氣中含有二氧化碳，溶于雨水，因此雨水呈酸性；
（2）是該雨水的pH＜5.6，屬于酸雨，故填：是；
（3）煤中含有的硫元素會轉化生成二氧化硫，硫酸廠生產過程產生SO₂，二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，形成酸雨，故填：硫酸廠生產過程產生的SO₂和電鍍廠煤燃燒也生成SO₂；（4）二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，從而除去二氧化硫，故填：氫氧化鈉，2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

點評：本題考查了溶液的酸堿性與pH的關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．要求同學們熟練掌握有關物質的性質，以便靈活應用．