Question

6．某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液與稀鹽酸進行中和反應，結束后取10g反應后溶液逐滴滴入質量分數為13.25%碳酸鈉溶液，測得溶液PH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）

• A． 中和反應時氫氧化鋇溶液與稀鹽酸恰好完全反應
• B． 圖中oa段反應為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
• C． 圖中c點溶液中的溶質有2種
• D． 圖中b點產生的沉淀質量是0.985g

Answer 1

分析 由圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到 2g時，溶液中鹽酸恰好處理完，溶液呈中性．據化學方程式進行相關計算．

解答 解：A、由圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到2g時，溶液中鹽酸恰好處理完，溶液呈中性．說明中和反應時氫氧化鋇溶液與稀鹽酸沒有完全反應，鹽酸有剩余，故錯誤；
B、由圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到2g時，溶液中鹽酸恰好處理完，溶液呈中性，圖中oa段反應為2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
C、由圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到6g時，氯化鋇和碳酸鈉恰好完全反應，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，c點時碳酸鈉過量，c點溶液中的溶質有氯化鈉和碳酸鈉2種，故正確；
D、設產生的沉淀質量為x，碳酸鈉的質量=（6g-2g）×13.25%=0.53g
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl                                                     
      106      197
      0.53g    x
$\frac{106}{0.53g}=\frac{197}{x}$
x=0.985g
故正確．
答案：CD

點評 本題考查了酸堿中和反應以及實驗設計的能力．設計實驗時，可以從反應后的產物和其有關的性質著手．