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相對原子質量與原子的實際質量成
正
正
比．
分析：依據該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的
1
12
的比值，即為該原子的相對原子質量分析解答．
解答：解：由于相對原子質量等于該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的
1
12
的比值，所以其質量越大則其相對原子質量也越大，故相對原子質量與原子的實際質量成正比．
故答案為：正．
點評：解答有關相對原子質量的計算題時，要注意相對原子質量是一個比值，是原子的實際質量和碳原子質量的
1
12
之比，掌握此知識點就能輕松解題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

10、海水是一種化學成分復雜的混合物，包括水、溶解于水中的多種化學元素和氣體．在海水中迄今已發現的化學元素達80多種．含量較高的元素除組成水的氫、氧元素外，還有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、氟等．
（1）以海水及其產品為原料可以生產許多化工產品，如氯化鈉、氫氣、氫氧化鈉、氯氣、鈉、鎂、食用加碘鹽等．
①請根據你學過的化學知識，按照純凈物、單質、混合物、化合物，將海水、氫氣、氯化鈉、氯氣、氫氧化鈉、鈉、鎂、食用加碘鹽進行分類．（要求用框圖的形式表示，層次分明）

②在氯化鈉、氫氣、鎂三種物質中，由分子構成的是
氫氣（H2）
；由原子構成的是
鎂（Mg）
；由離子構成的是
氯化鈉（NaCl）
．
（2）自然界中的溴元素絕大多數存在于海洋中，其元素符號為Br，根據中文名稱猜測溴應屬于
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素位于元素周期表
右側
（填“左側”、“右側”或“中部”）．
（3）鍶是一種重要的金屬元素，其原子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息見下圖，請回答有關問題：
①鍶原子核外的電子層數為
5
，原子核內質子數為
38
；在化學反應中易
失去
（填“得到”或“失去”）電子
②鍶元素的原子序數為
38
，其相對原子質量為
87.62
；
（4）海水也是未來人類生活用水的重要來源．小明同學從水產市場帶回一瓶渾濁的海水，準備與同學們一起對其進行凈化．請你參入他們的實驗并回答有關問題．
①他們在向水中加入明礬，攪拌靜置后進行過濾，加入明礬的目的是
使水中懸浮的雜質沉降
； 過濾需要的主要儀器和用品有
鐵架臺（帶鐵圈）（或漏斗架）、漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙
；
②下列對過濾過程及結果描述正確的是
ABC
（填編號）；
A．此過程發生的是物理變化
B．過濾是利用顆粒大小不同將混合物分離
C．過濾之后得到的“水”仍是咸的
D．過濾之后得到的“水”可以飲用
③證明過濾之后得到的“水”中仍含有雜質的方法是
滴幾滴水樣于玻璃片上，放在酒精燈上加熱，觀察現象
；
④小明想把海水制成蒸餾水，他應該進行的操作是
蒸餾
，一般不用蒸餾水作為飲用水的理由是
蒸餾水中不含人體所需的多種礦物元素，長期飲用會影響健康
．
（5）海水是一種溶液，其中溶劑是水，溶質有多種，海水中溶質的質量分數約為3.5%，市場上銷售的“海水精”是根據海水溶質的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一種白色固體，易溶于水．若用“海水精”配制一定量的人造海水，請回答有關問題：
①配制步驟依次為
計算、稱量（量取）、溶解
；
②所需要用到的主要儀器是
托盤天平、量筒、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?沈陽）比較與歸納是學習化學的重要方法．請你分析下列兩表中的數據，找出對應規律．
（1）
1g金屬與足量稀鹽酸反應
（均生成+2價金屬的鹽溶液）		 Mg Fe Zn
金屬的相對原子質量 24 56 65
產生氧氣的質量（g）
2
24
2
56
2
65
你發現的規律是
等質量相同價態的金屬與足量的酸完全反應，金屬的相對原子質量越大，產生氫氣的質量越少（或等質量相同價態的金屬與足量的酸完全反應，產生氫氣的質量與其相對分子質量成反比）；
等質量相同價態的金屬與足量的酸完全反應，金屬的相對原子質量越大，產生氫氣的質量越少（或等質量相同價態的金屬與足量的酸完全反應，產生氫氣的質量與其相對分子質量成反比）；
（2）
氣體 H2 N2 O2 Cl2
氣體的相對分子質量 2 28 32 71
標準狀況下的氣體密度（g/L） 0.0899 1.251 1.429 3.214
你發現的規律是
氣體相對分子質量越小，其標準狀況下的密度越小（或標準狀況下的氣體密度與其相對分子質量成正比）．
氣體相對分子質量越小，其標準狀況下的密度越小（或標準狀況下的氣體密度與其相對分子質量成正比）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京二模）某學習小組的幾位同學為測定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設計方案．（忽略鋅鍍層的氧化）
（1）在鐵皮表面鍍鋅是由于
B
B
（填字母）
A．鋅沒有鐵活潑，鍍在鐵的表面可防止生銹
B．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹
（2）甲同學的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量計算出鋅的質量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度．在實際操作中，甲同學的方案存在一個很大的問題是
由于鐵也會與鹽酸反應產生氫氣，因此很難判斷什么時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應
由于鐵也會與鹽酸反應產生氫氣，因此很難判斷什么時候鋅正好反應掉而鐵沒有反應
．
（3）
a．寫出步驟①中發生反應的化學方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
b．步驟③的操作是洗滌沉淀，為證明沉淀已洗凈，寫出操作和現象
取最后一次洗滌液于試管中，滴幾滴酚酞并振蕩，若溶液不變色，則表示沉淀已洗凈
取最后一次洗滌液于試管中，滴幾滴酚酞并振蕩，若溶液不變色，則表示沉淀已洗凈
．
（4）丙同學的方案是通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與酸反應產生氣體的質量來計算鋅層的厚度．若使用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．丁同學認為，即使丙同學改用稀硫酸進行實驗，測量結果仍不準確，你認為他的理由是
鋅和鐵的相對原子質量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應后產生氫氣質量的改變非常微小，對稱量的要求很高．另外在實驗的過程中隨著氣體的產生也會帶走水蒸氣，造成實驗結果的不可靠
鋅和鐵的相對原子質量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變造成與酸反應后產生氫氣質量的改變非常微小，對稱量的要求很高．另外在實驗的過程中隨著氣體的產生也會帶走水蒸氣，造成實驗結果的不可靠
．
（5）丁同學設計通過測量鍍鋅鐵皮與酸反應產生氣體的體積來計算鋅層的厚度，他設計了如圖所示裝置：
①檢查量氣裝置氣密性的方法是：連接好裝置，關閉彈簧夾，從量氣管注水，若觀察到
量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時間后，兩邊高度差不變
量氣管中液面與左邊液面形成高度差，一段時間后，兩邊高度差不變
，說明該量氣裝置氣密性良好．
②反應前應將液面調節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數時，還需要進行的操作是
上下移動量氣管，直到與左邊液面相平后再讀數（寫出一條即可）
上下移動量氣管，直到與左邊液面相平后再讀數（寫出一條即可）
．
③若分液漏斗上方不連接導管a，則測出氣體體積會
偏大
偏大
（選填“偏小”、“偏大”或“沒有影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、相對原子質量與原子的實際質量是一樣的，都用“千克”做單位B、空氣質量報告中所指的空氣質量級別數目越大，空氣質量越差C、變癟的乒乓球放入熱水中鼓起來，是由于分子受熱變大了D、水常用于撲滅一般性火災，是因為水蒸發吸熱，降低了可燃物的著火點

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